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【求教高中化学计算(急)1.将4g铁片放入50ml硫酸铜溶液中,当溶液中铜离子全部被置换后铁片质量变为4.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量的浓度是多少?2.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中,加入过量铁粉完】
 更新时间:2024-04-25 19:06:22
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问题描述:

求教高中化学计算(急)

1.将4g铁片放入50ml硫酸铜溶液中,当溶液中铜离子全部被置换后铁片质量变为4.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量的浓度是多少?

2.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中,加入过量铁粉完全反应后,过滤,剩余固体质量等于原所加铁粉的质量,求原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比.

程文铨回答:
  1.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu△561648x0.2g1/x=8/0.2,x=0.025molC=n/V=0.025/0.05=0.5mol/L2.Fe+CuCl2→FeCl2+Cu△561648xx/56x/7Fe+2FeCl3→3FeCl2△56256x/(28*7)x/7原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量...
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