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【某学生把过量锌粉末加入盛有硫酸铜(II)水溶液的烧杯内,他发现溶液的颜色有变化a.描述并解释溶液的颜色变化.b.写出该反应的平衡方程式.c.若实验中使用的是锌棒,而不是锌粉末,所观察得的】
 更新时间:2024-04-24 07:08:05
1人问答
问题描述:

某学生把过量锌粉末加入盛有硫酸铜(II)水溶液的烧杯内,他发现溶液的颜色有变化

a.描述并解释溶液的颜色变化.

b.写出该反应的平衡方程式.

c.若实验中使用的是锌棒,而不是锌粉末,所观察得的颜色变化有何分别?试加以解释.

d.若在上述实验所得的生成物溶液中加入银粉末,会发生什么反应?试加以解释.

罗四回答:
  a、蓝色硫酸铜变为无色的硫酸锌,   b、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu   c、锌棒四周有红色出现,溶液颜色变化同a   d、无反应,根据金属的活跃程度,后面的金属不能置换前面的金属   活跃程度:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag----
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