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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.在0.1mo1/LNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO2−3)+c(HCO−3)+c(OH−)B.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>
 更新时间:2024-04-20 08:02:51
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问题描述:

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()

A.在0.1mo1/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO2−

3

)+c(HCO−

3

)+c(OH−)

B.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

曹源回答:
  A、依据溶液中电荷守恒分析,在0.1mo1/L Na2CO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A错误;   B、PH相同的氯化铵和硫酸铵溶液中铵根离子浓度相同,硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解,溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③,故B正确;   C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水溶液中氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应后,又电离出氢氧根离子,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;   D、0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到等浓度醋酸和醋酸钠,溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH),故D正确;   故选BD.
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