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【常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算:在1000g水中需加入_____mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.我这有答案,但是我看不懂为何要】
 更新时间:2024-04-25 19:12:46
3人问答
问题描述:

常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算:

在1000g水中需加入_____mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.

我这有答案,但是我看不懂为何要那样做.

溶质的质量分数相同,则NaCl的质量为水的1/4,需NaCl的物质的量:1000*1/4

n=--------------------

58.5

法焕宝回答:
  你哪里不明白?可以说出来咱们探讨
宋崧回答:
  NaCl的质量为水的1/4
法焕宝回答:
  20g14%的溶液,30g24%的溶液。可以算出NaCl的质量是10g,水的质量是40g,这个你会算吗?20g*.14+30g*0.24=10g。总质量是20g+30g=50,那么水的质量不就是50-10=40g,所以为四分之一
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