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【族周期IA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr上表为1~18号元素.有A】
 更新时间:2023-12-10 22:00:30
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问题描述:


周期
IA0
1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr
上表为1~18号元素.有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.

(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:

A______、B______、C.______、D______、E______.

(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式:______、______、______

(3)写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式.______.

孙小红回答:
  1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A为H元素;B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,故D为O元素;E元素处于第三周期,E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,故最外层电子数为2,故E为Mg元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,故C的最外层电子数为1+4=5,原子序数小于O元素,故C为N元素,则:(1)由上述分子可知,A为H元素,B为C元素,C为N元素,D为O元素,E为Mg元素,故答案为:H,C,N,O,Mg;(2)H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等,故答案为:CH4、NH3、H2O;(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应,故A、C、D形成的化合物为HNO3,A、D、E形成的化合物为Mg(OH)2,二者发生反应的方程式为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O.
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