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【今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有】
 更新时间:2024-04-23 23:23:09
1人问答
问题描述:

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下,B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。

元素

最外层电子数

次外层电子数

D

X

X+4

E

X+1

X+4

按要求填空:

(1)各元素的元素符号分别为C________,E________,D和E两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。

(2)工业上制取单质D的化学方程式为_____________________________________。

(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)A和F形成的晶体中含有的化学键是________。

长尾真回答:
  解析:   由“D的最外层电子数为X,次外层电子数为X+4”可知,X+4=8,X=4,那么D为Si元素,E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水”可知,必为Al(OH)3与酸碱反应,那么C必为Al元素,A为Na元素,由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间,那么必为Mg元素。NaCl晶体中含有离子键。   答案:(1)Al P PH3 (2)SiO2+2CSi+2CO↑   (3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (4)离子键
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