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【为什么CHCl3(氯仿)不溶于水呢?CHCl3明明是极性分子,而水当然也是.那为什么呢?可以的话从分子结构上说明】
 更新时间:2024-04-19 23:30:01
1人问答
问题描述:

为什么CHCl3(氯仿)不溶于水呢?

CHCl3明明是极性分子,而水当然也是.那为什么呢?

可以的话从分子结构上说明

林宏杰回答:
  物质溶于水可以从两个方面考虑,一是物质尽量分散以尽量增加系统熵,另一个是分子间作用的变化所导致的环境熵变(即能量变化);水之间有较强的氢键作用,而氯仿溶于其中会破坏部分氢键(即要吸收能量),使得环境熵减少(其他的作用力则变化不大),且减少的量多于分散产生的系统熵增,总的效果是让熵减少,显然孤立系统的熵减少过程是不自发的.   多接触一些例子你就会知道,极性并非判断溶解性的好方法.
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