【（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-2】-025771查询网问答

【（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-2】

更新时间：2024-04-19 21:28:38

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问题描述：

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20 单位已略去．

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式___

（3）氯化铁水解的离子方程式为___，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为___同时有红褐色沉淀生成的原因是___

（4）下列说法正确的是（填序号）：___

A．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；

D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡．

贺红卫回答：

网友采纳

　　（1）溶度积常数越小的物质越先沉淀，Cu（OH）2的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以Cu（OH）2先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；　　故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．　　（2）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.65kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.65kJ=890.4kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ•mol-1，　　故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ•mol-1；　　（3）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；　　在配制FeCl3的溶液时，滴加少量盐酸，防止Fe3+水解；　　若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；　　故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；　　（4）A．相同温度下，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱，所以0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大，故A正确；　　B．氯化银沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，所以比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；　　C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，故C错误；　　D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态，前段为溶解平衡，后段是电离平衡，故D正确；　　故答案为：ABD．