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25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:实验编号起始浓度/mol•L反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②X0.057下列判断不正确的是(
 更新时间:2024-04-26 05:53:09
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问题描述:

25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:

实验编号起始浓度/mol•L反应后溶液的pH
c(HA)c(NaOH)
0.100.109
 ②X0.057
下列判断不正确的是()

A.X>0.05

B.将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A-)变大

C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol•L-1

D.实验②所得溶液:c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

柏明国回答:
  根据表中实验①的数据可知:等浓度、等体积的HA为氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成NaA,溶液的pH=9,说明HA为弱酸,反应生成了强碱弱酸盐,   A.HA为弱酸,当X=0.05时,反应后恰好生成NaA溶液,溶液显示碱性,若要使溶液变为中性,则加入的HA应该稍过量,即X>0.05,故A正确;   B.将实验①所得溶液加水稀释后,溶液中A-的水解程度增大,则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A-的物质的量减小,由于在同一溶液中,则c(OH-)/c(A-)的比值会变大,故B正确;   C.混合液中存在物料守恒,根据物料守恒可得:c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol•L-1,故C错误;   D.根据混合液中的电荷守恒可得:c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+),故D正确;   故选C.
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