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将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中一定
 更新时间:2024-04-27 09:15:29
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问题描述:

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是;若天平失去平衡,则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是.答案给的是第一个空为稀盐酸,第二个空是氯化锌和稀盐酸.

陈睿回答:
  初中生吧,加油吧,少年.   我们来看,如果不发生反应,天平平衡.   发生反应之后,天平依旧平衡,说明生成的氢气相同物质的量.以此可知盐酸一定不足.   假设盐酸过量,那么铁生成的氢气一定多.对吗?   这是为什么呢?这是因为两种金属的式量和电荷数的关系.你这样记吧,式量除以电荷数,比值越大的,同质量的金属与酸反应生成氢气更多.   所以Fe是28,锌是32.5.所以Fe生成的H2一定多咯、以此可知偏向的一方是锌.你题目没有抄错吗,如果,铁与锌过量的话盐酸不能有剩余啊.答案应该是氯化锌或氯化锌和稀盐酸
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