当前位置 :
【CO2的电子式为什么是这样?】
 更新时间:2024-04-28 05:59:45
1人问答
问题描述:

CO2的电子式为什么是这样?

乔智锋回答:
  第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师.   第二个图,每个氧本来有6e,C有4e.   形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子(4个),左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e;   碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子(4个),右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e;   碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e.   碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
查询网(025771.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 查询网 025771.com 版权所有 闽ICP备18026954号-22