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【已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H436kJ/mol;F-F153kJ/mol;H-F565kJ/mol.下列说法正确的是()A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-541kJB.2LHF气体分】
 更新时间:2024-04-27 01:18:55
1人问答
问题描述:

已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ/mol;F-F 153kJ/mol;H-F 565kJ/mol.下列说法正确的是()

A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-541 kJ

B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

漆进回答:
  A.反应热的单位为kJ/mol,各化学键键能:H-H 436kJ/mol;F-F153kJ/mol;H-F565kJ/mol,所以对于反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol,该反应的热化学方程式为于H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJ/mol,故A错误;   B.由A可知2molHF分解,吸收的热量为541kJ,气体所处的状态不确定,不清楚2L氟化氢的物质的量是多少,无法确定吸收热量,故B错误;   C.由A可知H2与F2反应生成HF为放热反应,所以在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量,故C正确;   D.由A可知1molH2与1molF2反应生成2molHF(g),放出的热量为541kJ,液态HF的能量比气体HF的能量低,所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ,故D错误;   故选C.
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