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【某课外活动小组的同学将一定量氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题:(1)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成】
 更新时间:2024-04-26 16:28:33
1人问答
问题描述:

某课外活动小组的同学将一定量氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题:

(1)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热,冷却到室温.反应前、后测得的数据如下:

装置反应前反应后反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
A试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量54.8 克
B
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量___(填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量.下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?___.(填编号)

A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO

C.氧化铜和炭粉没有完全反应

D.该反应不符合质量守恒定律

(2)有同学认为用图示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O2、N2和H2三种气体中,X应选择哪一种气体?___.

汪存信回答:
  (1)根据质量守恒定律知反应前后的质量差即为反应的碳和氧的质量,为56.8g-38.2g-20.0g=1.4g>1.1g,说明反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量.主要原因是由于装置的滞留的二氧化碳不能被吸收,同...
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