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已知同温同浓度时,①H2CO3比H2S的电离(一级电离)常数大,②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是()A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB.
 更新时间:2024-04-27 01:39:21
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问题描述:

已知同温同浓度时,①H2CO3比H2S的电离(一级电离)常数大,②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是()

A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS

B.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3

C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2

D.NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

孙志永回答:
  A.H2S的酸性比HCO3-酸性强,比H2CO3酸性弱,所以H2S与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaHS,故A正确;B.H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次减弱,所以碳酸与硫化钠反应生成NaHS和NaHCO3,故B正确;C.碳酸酸性比氢硫酸强,氢硫酸与...
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